1. При электролизе водного раствора сульфата меди(II) с инертными
электродами на катоде выделяется
1) медь 3)кислород
2) водород 4)оксид серы(IV)
2. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными
электродами на аноде выделяется
1) серебро 3)кислород
2) водород 4)оксид азота(IV)
3. При электролизе водного раствора сульфата марганца(II) с инертными
электродами на катоде выделяется (выделяются)
1) оксид серы (IV) 3)кислород
2) марганец и водород 4)марганец и кислород
4. При электролизе водного раствора сульфата натрия с инертными
электродами на катоде выделяется (выделяются)
1) натрий 3)кислород
2) натрий и водород 4)водород
5. Кислород выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами
водного раствора
1) хлорида натрия 3)йодида натрия
2) бромида натрия 4)фторида натрия
6. Водород и металл могут выделяться на катоде одновременно при
электролизе с инертными электродами водного раствора
1) нитрата кальция 3)нитрата хрома(II)
2) нитрата серебра 4)нитрата меди(II)
7. При электролизе водного раствора хлорида натрия с инертными
электродами на катоде и аноде соответственно выделяются
1) натрий и хлор 3)водород и кислород
2) водород и хлор 4)натрий и кислород
8. При электролизе водного раствора хлорида меди(II) с инертными
электродами на катоде и аноде соответственно выделяются
1) водород и хлор 3)медь и кислород
2) водород и кислород 4)медь и хлор
9. Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при
электролизе с инертными электродами водного раствора
1) CuCl2 3)ZnSO4
2) NaI 4)LiNO3
10. Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения
1) кальция 2) бария 3) цинка 4) лития

1)Диссоциация в водном растворе, 2)взаимодействие с магнием, 3) гидроксидом кальция, 4)аммиаком, 5)некоторыми солями. Как пример приведу соляную кислоту: HCl2 => означает Cl с индексом 2 (маленькая цифра, пишущаяся внизу справа химического элемента) 2HCl => означает HCl с коэффициентом 2 (большая цифра, пишущаяся перед химическим соединением или элементом) H+ => означает ион водорода с зарядом +1 Cl- => означает ион хлора с зарядом -1 1)HCl => H+ + Cl- 2)2HCl + Mg => MgCl2 + H2 3) 2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O 4) HCl + NH3 * H2O => NH4Cl + H2O 5) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3

Цвета различных индикаторов в растворах кислот и щелочей приведены в таблице 8-6. С их определяют кислотность или щелочность раствора. Для проявления окраски достаточно добавить в исследуемый раствор всего лишь 1-2 капли 0,1% раствора индикатора.

Таблица 8-6. Окраска индикаторов в растворах щелочей и кислот.

Цвет индикатора в растворах:

Название индикатора:

в кислых

в нейтральных

в щелочных

Лакмус

Фенолфталеин

Метилоранж

красный

бесцветный

красный

фиолетовый

бледно-розовый

оранжевый

синий

малиновый

желтый

Индикаторы можно условно считать слабыми кислотами, соли которых в растворе имеют иную окраску. Эта окраска не зависит от атома металла, входящего в состав соли. Например, запишем формулу лакмуса в виде "кислоты" НЛ (здесь Н – атом водорода, а Л – часть молекулы лакмуса, имеющей сложное строение). В растворах изменение окраски лакмуса происходит в результате реакции нейтрализации:

HЛ

+

NaOH

=

NaЛ

+

H2O

эти молекулы окрашивают раствор в красный цвет

эти молекулы окрашивают раствор в синий цвет

А вот как изменяет окраску растворов индикатор фенолфталеин НФ:

HФ

+

NaOH

=

NaФ

+

H2O

эти молекулы бесцветны

эти молекулы окрашивают раствор в малиновый цвет

Если после появления малиновой окраски в щелочной раствор фенолфталеина добавить избыток какой-нибудь кислоты, то произойдет обратная реакция и раствор вновь станет бесцветным:

NaФ

+

HCl

=

HФ

+

NaCl

малиновый

бесцветный

Изменение окраски фенолфталеина при нейтрализацииВ опыте из "Единой коллекции образовательных ресурсов" показывается, как такой индикаторный переход (изменение цвета раствора) происходит при нейтрализации раствора NaOH уксусной кислотой CH3COOH.

Изменение окраски происходит резко – как только в растворе не останется NaOH. На этом явлении основано определение неизвестной концентрации раствора какого-нибудь основания или кислоты с добавления раствора кислоты или основания известной концентрации. Такой называется титрованием.

Титрование проводится с бюретки – стеклянной трубки с краником, на которую нанесены деления с точностью до 0,1 мл. В бюретку наливают раствор кислоты или щелочи точно известной концентрации (рис.8-1).

Допустим, надо определить концентрацию раствора NaOH. Точно отмеренный объем этого раствора наливают в колбу для титрования, добавляют индикатор (рис. 8-1а) и по каплям приливают из бюретки раствор кислоты, концентрация которого известна. С бюретки точно измеряется объем кислоты, необходимый для полной нейтрализации раствора - в этот момент окраска раствора исчезает (рис. 8-1б). Поскольку точно известна концентрация кислоты, взятой для титрования, не составляет труда рассчитать и концентрацию щелочи.