1) 2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 2) ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 3) уксусная кислота в воде распадается на ионы ch3coo⁻ и h⁺. далее идет гидролиз по аниону ch3coo⁻+h2o=ch3cooh+oh⁻ 4) ch3cooh+cuo=(ch3coo)2cu+h2o 5) hcooh+2[ag(nh3)2]oh=2ag+(nh4)2co3+2nh3+h2o окисляется 6) c17h35coona+hcl=c17h35cooh+nacl 7) c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35coo)2ca+2h2o большинство солей высших жирных кислот нерастворимы в воде, кроме солей калия и натрия. из солей калия делают жидкое мыло, из солей натрия - твердое. остальные соли высших жирных кислот образуют нерастворимые соли, что и демонстрирует реакция. 8) 2c17h35coona+cacl2=(c17h35coo)2ca в жесткой воде, содержащей соли кальция, мыло перестает мылиться из-за образования нерастворимой соли. 9) ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o (реакция этерификации)
1. азот находится в 5 группе, значит у него 5 неспаренных электронов 2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи. 3. в N2 степень окисления 0(простой элемент), валентность равна 3 4. в воздухе 78,09% азота 5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде 6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. 7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. 8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода). 9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха. 10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония. 11. степень окисления минус 3, валентность-четыре. 12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl). 13. несолеобразующий оксид азота и вода. 14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды. 16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами 17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. 18. азотная кислота-сильная и одноосновная. 19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5 20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3 21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость 22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al) 23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
