К 24%-ному раствору (NH4)2CO3 плотностью 1,2 г/мл и объемом 45,45 мл прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите, какие вещества остались после этого в растворе и рассчитайте их содержание в процентах по массе.

Учитывая, что молярная масса эквивалентов кислорода (O) в составе оксида меди равна 8 г/моль, определим молярную массу эквивалентов меди (Cu) в составе оксида меди по закону эквивалентов:

Откуда выразим молярную массу эквивалентов меди (Cu) в составе оксида меди:

Получаем:

M экв (Cu) = 3,97 ∙ 8 / 1= 31,76 (г/моль).

Валентность меди (Cu) в оксиде меди находим из соотношения:

Отсюда:

Получаем:

валентность = 63,55 / 31,76 = 2

Следовательно, металл – двухвалентная медь, оксид– оксид меди (II).

валентность меди равна 2.

Zn + Br2  =>  ZnBr2

n(Zn)=m/M=1,3 / 65 = 0,02 moll

n(Br2)=m/M=4,8/160= 0,03 moll

n(ZnBr2)=m/M=4,4/225 = 0,02 moll

после всего этого можно сказать что Br2 - в избытке, т.к. в реакцию вступило одинаковое количество вещества всех молекул поэтому n(Zn)=n(ZnBr2).

Значит n(Br2)=0,02 moll должно быть  =>  m(Br2)=n*M=0,02*160 = 3,2 gramma

m(ne izrashodovannaja)=m(Br2)(vsego) - m(Br2) = 4,8 - 3,2 = 1,6 gramm - massa ne  izrashodovannogo Br2

fs)))