1. a) молекуляр.ур. Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3
пол.ион.ур. Ca(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(-2) → 2K(+) + 2NO3(-) + CaCO3↓
сокращ.ион.ур. Ca(+2) + CO3(-2) → CaCO3↓
б) м.ур. Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
пол.ион.ур. Fe(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) → Fe(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
сокращ.ион.ур. 2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
в) м.ур. Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
пол.ион.ур. 2Na(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓
сокращ.ион.ур. SiO3(-2) + 2H(+) → H2SiO3↓
2. а) K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SO2↑
ион.вид. 2K(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) → 2K(+) + 2NO3(-) + H2O + SO2↑
б) Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + H2O + CO2↑
ион.вид. 2Li(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) → 2Li(+) + SO4(-2) + H2O + CO2↑
3. а) Al(+3) + 3OH(-) → Al(OH)3↓
мол.ур. AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓
б) Cu(+2) + S(-2) → CuS↓
мол.ур. Cu(OH)2 + H2S → 2H2O + CuS↓
в) Fe(+3) + PO4(-3) → FePO4↓
мол.ур. 2Fe + 2H3PO4 → 3H2↑ + 2FePO4↓
Объяснение:
Вторичные амины представляют собой органические производные аммиака, в молекулах которого 2 атома водорода из трех замещены углеводородными радикалами. Различают алифатические и ароматические вторичные амины
Н3С - NH - C2H5 метилэтиламин
С6Н5 - - NH - С6Н5 дифениламин
Амины органические основания. Наличие неподеленной электронной пары на атоме азота. Углеводородные радикалы, особенно объемные, затрудняют атаку атома азота. Поэтому вторичные ароматические амины более слабые основания чем аммиак.
Вторичные амины взаимодействуют с сульфанилхлоридами, давая сульфонамиды:
O O
║ ║
C6H5 - S - Cl + R2NH > C6H5 - S -NR2
║ - HCl ║
O O
Со вторичными аминами азотистая кислота образует нерастворимые в реакционной среде нитрозамины.
R2NH + NaNO2 + HCl = R2N-N=O + NaCl + H2O
Вторичные амины реагируют с гипогалогенитами с образованием N-галогенаминов:
R2NH + NaOCl > R2NCl + NaOH
Вторичные амины окисляются пероксидом водорода с образованием производных гидроксиламина:
R2NH + Н2О2 > R2N - OH
- H2O
