Какой объем займет вещество, образовавшееся при взаимодействии 77,3 л водорода и 82,1 л хлора. Объемы реагирующих веществ и продукта реакции измерены в одинаковых условиях. Запишите число с точностью до десятых.

Кислотную среду соединение будет иметь только тогда, когда его кислотный остаток образован от СИЛЬНОЙ кислоты, а металл от СЛАБОГО основания.

То есть, Al2(SO4)3 - имеет кислую среду, так как H2SO4 - сильная кислота, а Al(OH)3 - слабое основание.

Ba(NO3)2 - имеет нейтральную среду, так как образован от сильной кислоты и сильного основания.

KCl - среда нейтральная, смотри пример выше.

А вот K2S образован от щелочи KOH и слабой кислоты H2S, среда соединения будет ще-лоч-ной!)

  Al2(SO4)3•18H2O = Al2(SO4)3 + 18H2O

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210