Для пары химических элементов укажите символ элемента у которого электроотрицательность выше N и P. 2) Предоставьте схемы образования ковалентной связи в соединениях F2 и H2S. 3)Определите тип химической связи в соединениях, формулы которых N2,NH3. Напишите их электронные и графические формулы.​

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

1) KClO3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O, баланс:

 

 

(ClO3)- + 6H+ +6e- = Cl- + 3H2O              | 6 | 6 | 1 |

 

 

MnO2 + 2(OH)- -2e- = (MnO4)2- + 2H+    | 2 |     | 3 |

 

 

(ClO3)- + 3MnO2 + 6(OH)- = Cl- + 3(MnO4)2- + 3H2O

 

 

KClO3 + 3MnO2 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O;

 

 

2) Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 3Na3AsO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O, баланс:

 

 

(AsO3)3- + H2O -2e- = (AsO4)3- + 2H+      | 2 | 6 | 3 |

 

 

(Cr2O7)2- + 14H+ +6e- = 2Cr+3 + 7H2O   | 6 |     | 1 |

 

 

3(AsO3)3- + (Cr2O7)2- + 8H+ = 3(AsO4)3- + 2Cr+3 + 4H2O

 

 

 3Na3AsO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na3AsO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O.