1 )оксид лития-Li2O
гидроксид натрия NaOH
Серная кислота - H2SO4
Оксид углерода - CO2
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2 H2O
Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
Li2O + CO2 = Li2CO3 ( при нагревании )
CO2 + 2 NaOH(избыток или расплав) = Na2CO3 + H2O
CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3
2)
4 P+ 5 O2 = 2 P2O5 ( На самом деле: P4 (фосфор- белый) + 5 O2 = P4O10 P.S все немного сложнее) для общего развития реакция идет примерно так но в школе писать не советую, если интересно посмотрите )
P2O5 + H2O = H3PO4 ( опять же реакция для школьной химии )
3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O
K3PO4 + Сa(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + KOH
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 2 H3PO4 + 3 CaSO4
3)
фосфат алюминия- Al PO4
сульфид серебра - Ag2S
оксид марганца - MnO3
гидроксид магния Mn(OH)2
хлорид аммония NH4Cl
нитрат свинца (II) Pb (NO3)2
4)
a) Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu
4 Mg + 5 H2SO4(концентрированная) = 4 MgSO4 + H2S↑ + 4 H2O
б) CaO+ H2O= Ca(OH)2
Ca(NO3)2 + KOH = KNO3 + Ca(OH)2↓
Ca + H3PO4 = Ca
5) 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Дано: Решение:
m(AgNO3) = 1,7 г n ( AgNO3) = m/M = 
= 0,01 моль = n(AgCl)
m ( AgCl) - ? m (AgCl)= n(AgCl) * M(AgCl)= 0,01 моль*
(108г/моль+35,5г/моль) = 1,435 г
ответ: 1,435 г
P.S. n- количество вещества ( еще обозначают как ν - "ню" )
6) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Дано: n (CaO) - ?
m(H2SO4) = 14,7 г
n(H2SO4) = m/M = 14,7 г/ (2г/моль+32г/моль+4*16г/моль) = 0,15 моль=
= n(CaSO4)
m(CaSO4) = n*M = 0,15 моль*(40г/моль + 32г/моль+4*16г/моль)= 15,3 г
7)
Я не могу тут сделать нормальную таблицу, поэтому пусть это таблица : по горизонтали то что мы добавляем в пробирки по вертикали признаки реакции
----- | HNO3 | Ba(NO3)2
Na2CO3 | CO2↑ | помутнение воды
NaNO3 | -- | --
Na2SO4 | -- | осадок
Na2CO3 +2 HNO3 = H2O + CO2↑ + 2NaNO3
NaNO3 + HNO3 ≠
Na2SO4 + HNO3 ≠
Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3↓ + 2 NaNO3
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 NaNO3
Объяснение:
Задание с фото 1.
NaCl-ионнная(есть катион металла и Антон неметалла)
O2-ковалентная неполярная(молекула состоит из атомов неметаллов одного хим.эл)
HCl-ковалентная полярная(в-во образовано атомами неметаллов разных хим Эл)
Задание с фото 2.
Атомная-2
Ионная-3
Молекулярная-1
Задача 1.
1) Рассчитаем массу хлорида калия в растворе:
m(KCl)=100×0,2=20г
2) /тут, очевидно, должно быть в-во иодид калия, т.к. в-ва KCI нету/
найдём массу получившегося раствора:
m(р-ра)=100г+10г=110г.
3) Посчитаем, сколько калия содержится в двадцати граммах хлорида калия:
w(массовая доля K)= (Ar(k)×n)/Mr= (39×1)/(39+35,5)= 40/74,5= 0,54 - калия в его хлориде
20×0,54=10,8 г калия в хлориде калия.
4) Посчитаем, сколько калия в его иодиде:
w(K)= 39/(39+126)= 0,24.
m(K)= 10×0,24= 2,4г
5) Найдём, сколько калия во всем растворе:
10,8+2,4= 13,2 г
6) 13,2/110= 0,12= 12% калия в получившемся растворе.
ответ: 12%.
Задача 2.
Al - расположен в третьем малом периоде, в третьей группе, главной подгруппе(А);
Состоит из трёх электронных уровней, где тринадцать электронов расположились: 2-8-3 -> на внешнем электронном уровне 3 электрона. Ядро заряжено +13 -> в нём тринадцать протонов и 13 нейтронов;
Высшая степень окисления +3, низшая 0. Даёт один оксид Al2O3, который обладает амфотерными с-вами. Формула соответствующего гидроксида - Al(OH)3. Летучих водородных соединений не даёт.
