m(буряка)=2530,8кг.
Объяснение:
Дано:
ω%(С₁₂H₂₂O₁₁)=25%
m₁(C₆H₁₂O₆)=250кг.
ω%(Вихіда глюкози)=75%
m(цукрового буряка)-?
Рiшення:
1. С₁₂H₂₂O₁₁+H₂O=C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆ (глюкоза+фруктоза)
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(С₁₂H₂₂O₁₁)=1моль n(С₆H₁₂O₆) =1моль
2. m(C₆H₁₂O₆)=m₁(C₆H₁₂O₆)÷75%×100%= 250÷75%х100%=333,3кг.
3. M(C₆H₁₂O₆)=180кг./кмоль
4. n₁(C₆H₁₂O₆) =m÷M=333.3кг.180кг./кмоль=1,85кмоль
5. б) по условию задачи количество вещества (см. уравнение):
n₁(C₆H₁₂O₆)=1,85кмоль n₁(С₁₂H₂₂O₁₁) =1,85кмоль
6. M(C₁₂H₂₂O₁₁)=342кг./кмоль
7. m(С₁₂H₂₂O₁₁) =n₁(С₁₂H₂₂O₁₁)×M(C₁₂H₂₂O₁₁)=1,85кмоль×342кг./кмоль=632,7кг.
8. m(буряка) =m(С₁₂H₂₂O₁₁)÷ω%(С₁₂H₂₂O₁₁)×100%
m(буряка)=632,7кг.÷25%×100%=2530,8кг.
9. Вiдповiдь: маса цукрового буряка 2530,8кг.
Дано:
m(KOH)=10г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :
n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:
2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)
по условию задачи 0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).
n[Cu(OH)₂] =0,09моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:
M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль
m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.
5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.
Подробнее - на -
