Для второго реактора преобразуем производительность из м³ в кг
1) Если за 10 минут образуется 5,6 м³ аммиака, то за 1 час это будет: 5,6 * 6 = 33,6 м³
А за 5 часов 33,6 * 5 = 168 м³ = 168000 дм³
2) Масса 1 моля аммиака равно M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль и 1 его моль (как впрочем,и любого другого газа) занимает объем 22,4 л (или дм³).
Находим, сколько молей составляет 168 000 дм³ аммиака:
168000 / 22,4 = 7500 моль
Так как масса 1 моля равна 14 г, то масса 7500 молей равна:
17 * 7500 = 127500 г = 127,5 кг
То есть второй реактор за те же 5 часов производит 127,5 кг аммиака, значит его производительность ниже, чем производительность первого реактора. Если размеры обоих реакторов одинаковы и скорость подачи исходных реагентов тоже, то скорость реакции во втором реакторе ниже.
[H2]o = 3,0 моль/л
[Br2]о = 2,0 моль/л
Kc = 1
H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)
Пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л
Δ[H2] = x моль/л
Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.
Δ[Br2] = Δ[H2] = x моль/л
Δ[HBr] = 2Δ[H2] = 2x моль/л
Равновесные молярные концентрации
[H2] = [H2]o – Δ[H2] = (3,0 – х) моль/л
[Br2] = [Br2]o – Δ[Br2] = (2,0 – х) моль/л
[HBr] = Δ[HBr] = 2x моль/л
Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации
Равновесные молярные концентрации
[H2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л
[Br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л
[HBr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л
