Приведите уравнение реакции окисления этанола дихроматом калия в сернокислой среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

ответ-

График построен во вложении. Координаты вершины параболы (1; 0).

Объяснение:

1. Функция y = - 2x² + 4x - 2 вида y = ax² + bx + c.

2. Функция является квадратичной (график - парабола).

3. Ветви параболы направлены вниз, так как a = - 2 < 0.

4. Координаты вершины параболы (1; 0), так как:

5. Ось симметрии параболы x = 1, так как

6. Координаты точек пересечения с осью Ox:

- 2x² + 4x - 2 = 0 | · (- 1)

2x² - 4x + 2 = 0

D = b² - 4ac = (- 4)² - 4 · 2 · 2 = 16 - 16 = 0

D = 0, поэтому парабола имеет одну точку пересечения с осью Ох:

То есть координаты точки пересечения с осью Ox (1; 0).

7. Координаты точки пересечения с осью Oy:

(0; c) = (0; -2)

То есть координаты точки пересечения с осью Oy (0; -2).

8. Построим таблицу со значениями по оси Ox и по оси Oy.

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.