16.9%
Объяснение:
Пишем первую реакцию
Считаем массу гидроксида натрия
Считаем количество вещества кремниевой кислоты
Для реакции нужно вдвое больше гидроксида натрия, т.е. 1 моль или 40 г, а есть 80 г, поэтому расчеты ведем по кремниевой кислоте
Силиката натрия образуется столько же, сколько и было кремниевой кислоты, т.е. 0.5 моль
Пишем вторую реакцию
Для полного взаимодействия с 0.5 моль силиката натрия нужно 1 моль кислоты, т.е. 36.5 г. Считаем сколько есть
Видим, что соляной кислоты в избытке, поэтому расчеты ведем по силикату натрию
Во время реакции образуется 1 моль хлорида натрия, т.е. 58.5 г и 0.5 моль кремниевой кислоты, т.е. 39 г, которая выпадает в осадок и в массе раствора не считается
Считаем всю массу раствора
Считаем массовую долю хлорида натрия
1)1s2 2s2 2p3 - N
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - Ag
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Al
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 - Ca
1s2 2s2 2p6 3s1 - Na
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - Cl
2)+16S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
+6C - 1s2 2s2 2p2
3) +1 -1 +1 -2 +2+6-2 +1+5-2 +3 -1 +1 +5-2
Na2O2 Na2O BaSO4 NaPO3 Al(OH)3 (NH4)3PO4
5)Cu(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
6)SO2 + H2O = 2H2SO3
N2O5 + H2O = 2HNO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH
7)Cu + FeCl2 = CuFe + Cl2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
2NaNO3 + H2S = Na2S + 2HNO3
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
CuO + H2O = Cu(OH)2
8)C + O2 = CO2
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
Объяснение:
