Давай расуждать, чтобы узнать каким бедт цвет нужно узнать что останется непрореагированным, для этого мы запишем процесс реакции.
Чисто теоритечески (по реакции) на 1 моль кислоты нужно 2 моль основания. т.е. основания нужно в 2 раза больше чем кислоты. А у нас что? На 2 моль кислоты приходится 2,5 моль основания (т.е. основания в 1,25 раз больше чем кислоты, и получается, что основания нехватит для полной нейтрализации кислоты. Отсяда делаем вывод, что останется лишняя кислота, и она окрасит индикатор в соотвествующий цвет. А вот тут всё зависит от индикатора. Фенолфталеин - бесцветен Лакмус и метил оранж - красный. Удачи)
Для ответа на ваши вопросы нам понадобится знание химических реакций, электролитического разложения вещества, а также умение использовать значения молярных масс для расчетов. Давайте начнем с первого вопроса.
6. Какие вещества будут выделяться на электродах при электролизе с инертных электродов водных растворов солей AuCl, KPO, Pt(NO)?
Когда происходит электролиз водного раствора соли, происходит разложение этой соли на положительные и отрицательные ионы. Катод (отрицательный электрод) притягивает положительные ионы, а анод (положительный электрод) притягивает отрицательные ионы.
В случае AuCl (золотохлорида) при электролизе на катоде будет выделяться металл, а на аноде будет происходить окисление отрицательного негативного иона (который при электролизе будет двигаться к аноду) или же будет происходить реакция гидролиза воды.
KPO (фосфата калия) при электролизе оно также разлагается на положительные и отрицательные ионы. На катоде будет выделяться металл, а на аноде будет происходить окисление отрицательного иона или реакция гидролиза.
Pt(NO) (нитрата платины) также будет разлагаться на положительные и отрицательные ионы. На катоде будет выделяться металл, а на аноде будет происходить окисление отрицательного иона или реакция гидролиза.
Важно помнить, что конкретный отрицательный ион и его поведение на аноде зависит от его стандартного окислительно-восстановительного потенциала и от условий проведения электролиза (концентрация раствора, температура и т. д.).
Теперь перейдем ко второму вопросу.
7. Рассчитайте массу выделившегося на катоде серебра, если при электролизе с инертного электрода раствора нитрата серебра на аноде выделяется 12 г кислорода.
Для решения этой задачи нам понадобится знание химической реакции, которая происходит при электролизе нитрата серебра.
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2AgNO3 → 2Ag + O2
Из уравнения видно, что для образования 2 молекул серебра необходимо выделить 1 молекулу кислорода. То есть, соотношение между массами серебра и кислорода будет 2 к 1.
Если на аноде выделилось 12 г кислорода, то на катоде должно быть выделено двукратное количество серебра, то есть 24 г.
Таким образом, масса выделившегося на катоде серебра составляет 24 г.
Надеюсь, я смогла вам помочь. Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
