При нагревании оксида некоторого металла массой 9,6 г в токе водорода получена вода массой 3,24г. установите металл, если его степень окисления в оксиде равна +3
Me2O3+3H2=Me+3H2O при редукции оксида массой 9,6г в токе водорода получена вода массой 3,24г. 9,6г оксид3,24г Н2О Хг оксид3*18=54г Н2О Х-это масса 1 моль оксида, то есть молекулярная масса оксида Х=54*9,6/3,24=160 Mr(Ме2О3)=160 2Me+3*16=160 Me=56 это железо Fe а формула оксида было Fe2O3
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
