Выпишите массу осадка полученного при взаимодействии 24 г нитрата бария и 38г серной кислоты

Відповідь:

11,2 л

Пояснення:

   0,5 моль                                                                              Х л

  Na2CO3      +        2CH3COOH -> 2CH3COONa  + H2O + CO2

n=1 моль                                                                                n=1 моль

                                                                                            Vm=22,4 л/моль

                                                                                             V = 22,4 л

0,5 моль Na2CO3     -     Х л СО2

1 моль Na2CO3        -    22,4 л СО2

V(CO2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л

Дано:                                                     

m (FeS2) = 150 г           

w(прим) = 20 %

m (практ. Fe2O3) = 70 г            

Найти:

wвых (Fe2O3)

Вычислим массу чистого FeS2:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%

150 г – 100%

х г   -  80%

х = 150 г ∙ 80% \100% = 120 г

Вычислим теоретическую массу образовавшегося Fe2O3:

  120 г                      х г

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑.

 480г                      320 г

120 г --- х г

480 г --- 320 г

х = 120 г ∙ 320 г\480г = 80 г

Вычислим практическую массу выхода продукта:

w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ. Fe2O3) = 70 г ∙100%\80= 87,5%

ответ: wвых (Fe2O3)= 87,5%