При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углексислого газа. какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке?

 х г                                                              11 г

100 г                                                           44 г

1. Найдем массу чистого карбоната в образце по массе углекислого газа:

 при взаимодействии 100 г карбоната выделяется 44 г углекислого газа, а

 при  --  //  --             х г______________________11 г, откуда

 х=100*11/44=25 г

 2. Найдем массовую долю карбоната в образце,отнеся массу карбоната к общей массе образца:

w(CaCO3)= m(CaCO3)/m(известняка)=0,83 или 83%