Цилиндрический образец из железа “Армко” d = 20 мм и h = 25 мм на семь часов опустили в 20% раствор NaOH при 400°С. Определить массовый, токовый и глубинный показатели коррозии, если за время испытания вес образца уменьшился с 61,7010 до 61,6123 г. 14 0

Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.

Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S

При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl

Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O

При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия

Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.

Reply by Kolokokosik

Окислитель - вещество, атомы котороги  принимают электроны

Восстановитель - вещество, атомы которогоо отдают электроны

1) CO2 + H2O ⇄ H2CO3

2) Если СО2 много, то кислая соль гидрокарбонат натрия:

   CO2 + NaOH = NaHCO3

   А если в избытке щелочь, то получится средняя соль:                  

   CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) SiO2 + H2O = H2SiO3

4)2Cl2 + Si  =  SiCl4

5)Si + 2H2 =  SiH4

6)SiO2 + 2 KOH = K2SiO3 + H2O

Теперь к электронному  балансу:

Реакция 1) и 2) - это НЕ  восст.-окисл. реакции

Впрочем кремний   везде будет восстановителем, а что бы он был окислителем, нужно реакцию с чистым металлом  =)

*В Si  + H2 = SiH4, тут H2 - восстановитель, а Si - окислитель

Буду рад коронке