Обоснование: Оксид азота (IV) образуется при термическом разложении нитрата металла, кроме нитрата меди (II), поэтому ответом будет вариант в) Cu(NO3)2.
Термическое разложение Cu(NO3)2 приведет к образованию CuO и выделению газообразного NO2.
2. Ответ: г) HNO2
Обоснование: При взаимодействии оксида азота (IV) в воде при различных условиях можно получить азотную кислоту HNO2.
3. Ответ: б) оксидом кальция и в) гидроксидом калия
Обоснование: Азотная кислота проявляет общие свойства кислот при реагировании с оксидом кальция (CaO) и гидроксидом калия (KOH).
С реакцией с серой образуются сложные продукты.
4. Ответ: г) CuSO4 и HNO3 (конц)
Обоснование: Нитрат не образуется при взаимодействии CuSO4 (сульфата меди) и HNO3 (концентрированной азотной кислоты).
5. Ответ: а) CaO + N2O5 → и N2O3 + NaOH →
Обоснование: Обе реакции позволяют получить нитрат: CaO + N2O5 → Ca(NO3)2 и N2O3 + NaOH → H2O + NaNO3.
6. Ответ: г) Cu(NO3)2
Обоснование: Оксид металла образуется при термическом разложении нитрата металла. В данном случае Cu(NO3)2 разлагается, образуя CuO.
7. Ответ: б) аммиачная селитра
Обоснование: Массовая доля азота в аммиачной селитре (NH4NO3) составляет 35%.
8. Ответ: б) хлорида бария
Обоснование: Азотную кислоту можно очистить от примесей серы с помощью хлорида бария. Хлорид бария образует нерастворимый осадок с серой.
9. Ответ: г) NO2 и H2O в присутствии кислорода
Обоснование: Никакая соль азотной кислоты не образуется при взаимодействии NO2 и H2O в присутствии кислорода.
10. Ответ: в) NO2
Обоснование: Массовая доля азота и кислорода в оксиде азота соответственно равны (%) 30,43 и 69,57. Это соответствует формуле NO2 (двуокись азота).
Чтобы решить задачу, важно понять, как работают проценты и как происходит смешивание растворов.
1. Подсчет массы раствора:
Давайте предположим, что масса исходного 10%-ного раствора равна М граммов.
Мы знаем, что 10% раствор содержит 10 г соли в 100 мл (или г) раствора.
Следовательно, масса соли в исходном растворе составляет 10% от М граммов, а это будет 0.1*M граммов.
После добавления 10 г соли масса итогового раствора составляет 0.1*M + 10 г.
2. Подсчет концентрации итогового раствора:
Мы знаем, что концентрация итогового раствора составляет 14.5%. Это означает, что в 100 мл (или г) итогового раствора содержится 14.5 г соли.
Так как мы добавили 10 г соли к исходному раствору, то суммарная масса соли в итоговом растворе составляет 0.1*M + 10 г.
Из условия задачи мы можем записать, что концентрация итогового раствора (14.5%) равна массе соли в итоговом растворе, деленной на массу итогового раствора:
14.5/100 = (0.1*M + 10) / X,
где X - масса итогового раствора.
Для решения этого уравнения мы можем использовать пропорцию:
14.5/100 = (0.1*M + 10) / X.
Перепишем его в виде:
14.5*X = (0.1*M + 10) * 100.
Упростим это уравнение:
14.5*X = 10 + 10M.
3. Решение уравнения:
Теперь мы можем решить уравнение и найти значение М.
Для этого вначале упростим уравнение, переместив все, что содержит М, влево:
14.5*X - 10M = 10.
Далее изучим нужное расположение коэффициентов у М и Х:
Чтобы не усложнять решение, можем выразить X через М и добавить к ней 10 для искомого итогового раствора.
То есть X = 0.1 * М + 10.
Теперь заменим X в уравнении:
14.5 * (0.1 * М + 10) - 10М = 10.
Раскроем скобки:
1.45 * М + 145 - 10М = 10.
Переносим 145 на другую сторону уравнения:
1.45 * М - 10М = 10 - 145.
Упростим:
-8.55 * М = -135.
Теперь решим уравнение для М:
М = -135 / -8.55 = 15.79.
Вычислим массу итогового раствора путем подстановки М в формулу:
X = 0.1 * М + 10 = 0.1 * 15.79 + 10 = 1.579 + 10 = 11.579.
Итак, масса итогового раствора составляет 11.579 г, что можно округлить до 12.
Таким образом, ответ на вопрос: масса итогового раствора равна 12 г (целому числу).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
