1) c = n\V H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4 Это реакция нейтрализации. Задача явно на избыток\недостаток. pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации протонов. То есть нам надо найти количество протонов (n [H+] ), количество (OH-) - групп, посмотреть, сколько из них уйдёт на образование воды и сколько останется. Остаток и определит pH. n (H2SO4) = c \ V = 0.01 \ 2 = 0.005 (моль) n (H2SO4) = 0,005 моль => n (H+) = 2*0,005 = 0.01 (моль), т.к. в серной кислоте два протона.
Теперь найдем количество гидроксогрупп.
Из условия: pH=12,5. pH+pOH=14 => pOH = 14 - 12,5 = 1,5 pOH - это тоже самое, что и pH, но по отношению не к протонам, а к гидроксогруппе. pOH = -lg [OH-] = 1,5 n (OH-) = 0.03 (моль)
Теперь найдём, сколько гидроксогрупп ушло на образование воды. H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4 n (H2SO4) : n (NaOH) = 1:2 => n (NaOH) = 2* 0,005 = 0,01 (моль) n (NaOH) = 0.01 (моль) => n (OH-) = 0.01 (моль)
Вода образуется по схеме: H+ + OH- = H2O, т.е. соотношение затрачиваемых протонов и гидроксогрупп = 1:1. Итого, что мы имеем. n (H+) = 0.01 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. n (OH-) = 0.03 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. Протоны все израсходовались, а гидроксогрупп осталось (0,03 - 0,01) = 0,02 (моль).
Трёхвалентный гидрид имеет общую формулу "ЭH3", где Э - искомый элемент.
Пусть у нас есть образец данного гидрида m = 100 г. Тогда m (H) = 100 * 0,089 = 8.9 (г) n (H) = m\M = 8.9 \ 1 = 8.9
Выходит, что m (Э) = m (общая) - m (H) = 100 - 8,9 = 91,1 (г) n (Э) = m\M = 91,1 \ x
Т.к. общая формула "ЭН3", то n(H) : n (Э) = 3:1 => n (Э) = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97 (моль)
n (Э) = m\M = 91,1 \ x = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97 91,1 \ х = 2,97 х = 30,67 (г\моль)
Смотрим в таблицу Менделеева и с радостью обнаруживаем, что почти такая же относительная атомная масса у фосфора (разница в несколько сотых вышла из-за округления).
ответ: M (P) = 30,67 (г\моль) PH3 (фосфин)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
