1.разделить на соли, оксиды, кислоты, основы.

AL(OH) 3,CO2,Mn2O7,HNO3,H2SiO3, Na2HPO4, Ba(OH)2,CaCo3,NaOH,CuO,HBr,FeO,LiOH,Ca(OH)CL,H2SO3,Al(OH)2CL,KCIO3,SO2,H2CO3,AL2O3,H2S,H3PO4.

2.среди каждой тройки веществ, нужно найти лишнее.

1. NaHCO3, K2SO4, ALCL3.
2. Cao, P2O5, SO3.
3. Ba(OH) 2,Cu(OH)2,Fe(OH)2.
4. HI, HBr, H2S.

3. вместо многоточий вписать формулу:
1. CuO + серная кислота = +
2. + соляная кислота = хлорид железа +
3. Азотная кислота + = нитрат кальция +
4. Zn + = сульфат цинка +

( уравнять надо.)

4 Даны вещества : SO3, H2O, BaO, KOH, BaCl2, H2SO4, Zn, между какими веществами может быть химическое соединение?

5.необходимо найти пару, учитывая валентность частиц, чтобы получилось шесть формул: Cu, PO4, Na2, Na, Cl, (OH)3,CO3, B, Cl2, SO4, H3, Al.

1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий

11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462

по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 

11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г

При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л

Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.