В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
Дано mр-р(AgNo3)=34г w(тоже р-ра)17,5% mр-ра(HCL)109.5г w(того же р-ра)=20% m(AgCl)=? Решение Найдем массу в-ва нитрата серебра mв-ва34*0,175=5,95г масса в-ва соляной кислоты mв-ва109,5*0,2=21,9г AgNo3+HCL=AgCL(осадок)+HNO3 из соотношения реагирующий веществ видим что количество вещество нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра найдем количества веществ n( нитрата серебра)=5,95/170=0,035 n(соляной кислоты)=21,9/36,5=6 соляная кислота в избытке значит она прореагирует не вся а нитрат серебра в недостатке он прореагирует весь считаем по недостатку m(AgCL)=0.035*143.5=5г ответ масса осадка 5 грамм Думаю что так .я конечно могу ошибаться но все же я бы так написал =) n=m/M
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
