52,2г твердого фторида щелочного металла обработали концентрированной серной кислотой. При этом выделилось 20,16 л (н.у.) газообразного продукта реакции. Определите неизвестный металл, приведите уравнение реакции.

2XF+H2SO4=2HF+X2SO4

X - металл. Такие коэфф., т.к. щелочной металл в первой группе точно.

n(HF)=20,16/22,4=0,9 моль

n(HF)=n(XF)=0,9 моль

M(XF)=m/n=52,2/0,9=58 г/моль

молярная фтора - 19 г/моль(знаем это из таблицы Менделеева)

составляем уравнение

x+19=58

x=39

39 - молярная масса металла, она соответствует молярной массе металлу калия.

ответ: калий(K)