Бензол С6Н6(ж) сгорает до углекислого газа и воды (ж). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив предварительно ее энтальпию, исходя из следующих термохимических уравнений:

2С2Н2 (г) + 5О2 (г) = 4СО2(г) + 2Н2О(ж); ΔН = -2597,5 кДж.

3С2Н2(г) = С6Н6(ж); ΔН = -596,6 кДж.

6г    142г  хг
H2+Cl2=2HCl
2г     71г  73г

6/2 >  142/71    
3> 2   В недостатке Cl2
х= 142*73/71=146г   масса HCl
масса воды =Vρ=854см³ *1г/см³ = 854г
масса р-ра = масса в-ва + масса воды=146г + 854г=1000г
ω(HCl)=масса в-ва/массу р-ра*100%=146/1000*100%=14,6%
уг    142г
H2+Cl2=2HCl
2г    71г
m(H2) на реакцию=2*142/71=4г
M(H2)избытка = 6г-4г=2г
V(H2)=m/M*Vm = 2/2*22.4л=22,4л
V(HCl)=m/M*Vm=146/73*22.4=44.8л
φ(H2)=V(H2)/Vсмеси
V смеси = V(H2)+V(HCl)=22,4+44,8=67,2л
φ(H2)=22.4/67.2*100%=33.33%
φ)HCl)=100%-33.33%=66.67%

VI группа периодической системы элементов состоит из 2-х подгрупп: главной - кислород, сера, селен, теллур и полоний - и побочной - хром, молибден и вольфрам. В главной подгруппе выделяют подгруппу селена (селен, теллур и полоний), побочную подгруппу называют подгруппой хрома. Все элементы главной подгруппы, кроме кислорода, могут присоединять по 2 электрона, образуя электроотрицательные ионы.  Элементы главной подгруппы имеют на внешнем электронном уровне по 6 электронов (s2р4). Атомы кислорода имеют 2 неспаренных электрона и не имеют d-уровня. Поэтому кислород проявляет в основном степень окисления -2 и только в соединениях с фтором +2. Сера, селен, теллур и полоний тоже имеют на внешнем уровне 6 электронов (s2p4), но у всех у них есть незаполненный d-уровень, поэтому они могут иметь до 6 неспаренных электронов и в соединениях проявлять степень окисления - 2, +4 и +6. Закономерность изменения активности этих элементов такая же, как и в подгруппе галогенов: легче всего окисляются теллуриды, затем селениды и сульфиды. Из кислородных соединений серы наиболее устойчивы соединения серы (VI), а для теллура - соединения теллура (IV). Соединения селена занимают промежуточное положение. Селен и теллур, а также их соединения с некоторыми металлами (индием, таллием и др.) обладают полупроводниковыми свойствами и широко используются в радиоэлектронике. Соединения селена и теллура очень токсичны. Они применяются в стекольной промышленности для получения цветных (красных и коричневых) стекол. В элементах подгруппы хрома идет заполнение d-уровня, поэтому на s-уровне их атомов - по 1 (у хрома и молибдена) или 2 (у вольфрама) электрона. Все они проявляют максимальную степень окисления +6, но для молибдена, и особенно для хрома, характерны соединения, в которых они имеют более низкую степень окисления (+4 для молибдена и +3 или +2 для хрома). Соединения хрома (III) очень устойчивы и похожи на соединения алюминия. Все металлы подгруппы хрома находят широкое применение. Молибден был впервые получен К. В. Шееле в 1778 г. Он используется в производстве сталей высокой прочности и вязкости, применяющихся для изготовления оружейных стволов, брони, валов и др. Из-за испаряться при высокой температуре он мало пригоден для изготовления нитей накала, но обладает хорошей сплавляться со стеклом, поэтому используется для изготовления держателей вольфрамовых нитей в лампах накаливания. Вольфрам был открыт также К. В. Шееле в 1781 г. Он применяется для получения специальных сталей. Добавка вольфрама к стали увеличивает ее твердость, эластичность и прочность. Вместе с хромом вольфрам придает стали свойство сохранять твердость при очень высоких температурах, поэтому такие стали применяются для изготовления резцов к быстрорежущим токарным станкам. Чистый вольфрам обладает наивысшей среди металлов температурой плавления (3370 град. С), поэтому применяется для изготовления нитей в лампах накаливания. Карбид вольфрама отличается очень большой твердостью и термостойкостью и является основной составной частью тугоплавких сплавов