1. Найдите эквивалентную массу элемента 0,5 г которого вытеснили при 21 °С и давлении 1,01 10 5 Па водород объемом 184, 5 см3.
2. Написать уравнения химических реакций, свидетельствующих об амфотерных свойствах следующих оксидов: Cr2O3, PbO2, BeO, SnO.
3. Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 100 мл 10%-ного (ρ = 1,05 г/см3) и 150 мл 20%-ного
(ρ = 1,12 г/см3) растворов азотной кис¬лоты.
4.Как изменится рН 0,2М раствора соляной кис¬лоты после добавления к нему равного объема воды?
5. В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) N2O4 = 2NO2 – 56,94 кДж;
в) СО2 + Н2 = СО + Н2О – 42,71 кДж;
г) СO2 + Ст = 2СО – 160,36 кДж
1) при повышении давления; 2) при повышении температуры?
Объяснить на основе принципа Ле-Шателье.
6. Определите теплоту образования диоксида кремния, если известно, что тепловой эффект реакции восстановления кремния из кремнезема маг-нием составляет 362,2 кДж, а теплота образования оксида магния составляет 601,2 кДж.
7.Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции
Hg+ 2Ag+ = 2Ag + Hg22+
при следующих концентрациях (в моль/л) участвующих в реакции ионов: а) [Ag+] = 10ˉ4, [Hg22+] = 10ˉ1;
б) [Ag+] = 10ˉ1, [Hg22+] = 10ˉ4.