1.Вычислите концентрацию ионов ртути Hg2+ в 0,1 М растворе тет-рахлоро меркурат (II) калия K2 [HgCl4], если Кнест [HgCl4]2- = 6 10-17.
2. Сколько потребуется 30%-ного пероксида водорода для окисле-ния хромита натрия массой 13,9г в хромат в щелочной среде?
3.Сколько свободного иода может быть выделено
из раствора иодида калия при пропускании через последний хлора, полученного при взаимодействии хлороводородной кислоты с 3,16 г перманганата калия?
4.Какая из реакций может быть использована для получения оксида МnO2:
1) Мn + О2 = … 6) МnCI4 + Н2О = …
2) МnО + О2 = … 7) Мn(ОН)2 + СI2 + КОН = …
3) Мn2O7 = … 8) Мn2O3 + КС1О3 = …
4) МnО + КCIO3 = … 9) КМn04 + Н2O2 + Н2О = …
5) Мn + НNO3 = … 10) К2МnО4 + Н2O = …
5.Как перманганат калия, находящийся в рас¬творе, перевести: а) в сульфат марганца, б) в диоксид марганца, в) в манганат калия? Напишите уравнения реакций.

S(сера)- заряд ядра(16)--2)8)6) электронов

Сера находится в главной подгруппе 6-й группы, в 3-ем периоде.

Порядковый номер 16.

Заряд ядра равен +16.

 

Электронная формула:

1S2  2S2  2P6  3S2  3P4

 

Физические св-ва:

аллотропные модификации серы:

ромбическая

моноклинная

пластическая

Наиболее устойчивая модификация - ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном состоянии. ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями. Ромбическая сера - твёрдое кристаллическое в-во желтого цвета, не растворятется в воде.

 

Летучее водородное соединение:

H2S - бесцветный газ с неприятным запахом, ядовит(образуется в природе при гниении белковых в-в, содержится в воде минеральных источников)

H2S - слабая двухосновная кислота.

 

Формула высшего оксида:

SO3 (серный андригид) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17С превращается в белую кристаллическую массу.

Типичный кислотный оксид.

SO2 (сернистый газ, сернистый андригид) - бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Типичный кислотный оксид.

Пишем реакцию
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль
Считаем количество вещества СО2
n = V / Vm = 8.4 / 22.4 = 0.375 моль (так как в одной молекуле СО2 1 атом С, то и количество вещества углерода тоже 0,375 моль)
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 6.75 / 18 = 0.375 моль (так как в одной молекуле Н2О 2 атома Н, то количество водорода вдвое больше, т.е 0,375 * 2 = 0,75 моль)
Соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов
Пишем соотношение
n(C) : n(H) = 0.375 : 0.75 = 1 : 2
Значит эмпирическая формула - CH₂ (M = 14 г/моль)
Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 42 / 14 = 3
Значит реальная формула: (CH₂)₃ или просто С₃Н₆