Используя различные источники информации дать характеристику предельных одноатомных спиртов по плану:
1. Определение.
2. Общая формула гомологического ряда
3. Гомологический ряд
4. Изомерия и номенклатура (с примерами)
5. Физические свойства
6. Химические свойства (уравнения реакции получения (уравнения реакций)
8. Применение ​

Объяснение:

CuO+H2O➡️

Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим

2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O

Получаем хлорид меди и воду

Обменная реакция

HCl+SO2➡️

Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид

6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O

Получаем фосфат натрия

2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O

Получаем карбонат натрия

NaOH+CaО➡️

Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид

2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O

Получаем нитрат натрия

CaO+CO2➡️CaCO3

Получаем карбонат кальция

Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.

Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.

Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.

Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.

Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.

Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.

Пример на фото.