№1
2 KMnO₄ → O₂ + MnO₂ + K₂MnO₄
О₂ + S → SO₂
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
№2
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 70 мл воды имеют массу 70 г
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 70 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,12*130 = Х*(130 + 70)
15,6 = 200Х
Х = 0,078
ответ: массовая доля 0,078 или 7,8%
металлы: Hg, Au
неметаллы: Cl₂,Si
оксиды: Al₂O₃,SO₂
основания: Fe(OH)₂,KOH
кислоты: H₂CO₃,HI
соли: SnSO₄,MgCl₂
к гидроксидам можно отнести: основания Fe(OH)₂,KOH и угольную кислоту.
а) Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание.
При нагревании разлагается на оксид железа(ll) и воду:
Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O
Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O
б) KOH гидрокcид калия, сильное основание, щелочь.
Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
Взаимодействует с кислотами оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
Взаимодействует с с солями с образованием нерастворимых гидроксидов и соли:
2KOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2KCI
в) H₂CO₃ угольная кислота образуется при взамодействии оксида углерода(IV) и воды, поэтому ее и относим к гидроксидам(гидро-вода+оксид).
Очень слабая, летучая угольная кислота:
H₂CO₃ +t°C=СO₂↑+H₂O
Взавимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:
H₂CO₃+Na₂O=Na₂CO₃+H₂O
Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды:
H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
Взаимодействует с карбонатами с образованием гидрокарбонатов:
H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂
H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃
