Для изобутилена (2-метилпропен-1) напишите реакции с: водородом; бромом; водой, разбавленным и концентрированным растворами перманганата калия; бромоводородом в присутствии и в отсутствие перекисных соединений, озонирования с последующим гидролизом продукта.

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

Объяснение:

1. Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (длительное нагревание)

CuO + CO = Cu + CO₂ (высокая температура)

Cu + Cl₂ = CuCl₂

2. Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

CaCl₂ = Ca + Cl₂ (электролиз расплава хлорида кальция)

3. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂ + 6HCl

Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3MgSO₄ + 2H₃PO₄

MgSO₄ + 2HCl= MgCl₂ + H₂SO₄

MgCl₂ = Mg + Cl₂ (электролиз расплава хлорида магния)

4. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + NaOH

Na₂CO₃ = Na₂O + CO₂ (Прокаливание в печи)

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂ (небольшое нагревание)