1. Вычислите какой объем кислорода выделится при разложении 67 г бертолетовой соли KClO3.
2. В результате сгорания метана СН4 объемом 4,45 л образовался газ. Найдите объем этого газа.
3. При взаимодействии 900 г раствора серной кислоты и цинка, выделился газ. Найдите его объем.
4. Какую массу соли понадобится добавить к 700 г 14 % раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 18 %.
5. Найдите массу осадка ВаSO4, который образовался при взаимодействии серной кислоты и гидроксида бария. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + H20​

1 ) Дано:                                                       Решение

   ω(NaCl=0,9%=0,009               m(NaCl) = 0,009*1кг = 0,009*1000гр = 9 гр              

   m (раствора)=1 кг                     m(H2O) = 1кг - 9гр = 1000гр - 9гр = 991гр

  Найти:

   m(H2O), m(NaCl)                         ответ: 9 гр, 991 гр.

2)  Дано:                                                       Решение

     m (раствора)=100гр                        m(NaCl)=0,009*100гр=0,9 гр

      ω(NaCl)=0,9%=0,009

     Найти:

     m(NaCl).                                            ответ: 0,9 гр

Дело в том, что это зависит от соотношения углекислого газа и известкового молока. Если в избытке известковое молоко, то получится карбонат кальция по уравнению:

Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (1)

А если в избытке углекислый газ, то получится бикарбонат кальция по уравнению:

Сa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (2)

Поэтому, когда в раствор известкового молока пропускают углекислый газ, то сначала выпадает осадок карбоната кальция CaCO3 по первому уравнению, а при дальнейшем пропускании осадок постепенно растворяется с образованием бикарбоната кальция Са (НСО3)2 по уравнению:

СaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (3)

Второе уравнение представляет собой итоговое уравнение из первого и третьего.