1. Важные промежуточные продукты восстановления элементного кислорода до воды очень токсичны для клетки. Это…
1) гидроксильный радикал;
2) гидропексидный радикал;
3) водородпероксид и супероксидный радикал?
2. Токсичность водородпероксида и супероксидного радикала связана…
1) со взаимодействием их с липидным слоем клеточных мембран и повреждением мембран;
2) с бактерицидными свойствами;
3) с переходом частиц тканевого распада во взвешенное состояние?
3. Все элементы 1 А–группы очень сходны по свойствам, что объясняется…
1)отрицательным значением стандартных окислительно-восстановительных потенциалов;
2) однотипным строением не только валентной электронной оболочки, но и предвнешней (за исключением лития);
3) низкой энергией ионизации?
4. Под действием каталазы водородпероксид превращается в …
1) воду и элементный кислород;
2) ион водорода и гидроксильный радикал;
3) ион водорода и гидропероксидный радикал?
5. Под действием медьсодержащего фермента супероксиддисмутазы (СОД) супероксидный радикал превращается в…
1) воду и элементный кислород;
2) водород пероксид и элементный кислород;
3) ион водорода и гидроксильный радикал?

По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.

Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.

Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.

Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.

2K2MnO4 + 6KI + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

Mn(+7) + 3e --> Mn(+4) | 2 окислитель, восстановление

2I(-1) - 2e --> I2(0) | 3 - восстановитель, окисление

8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

2I(-1) - 2e --> I2(0) | 4 - восстановитель, окисление

S(+6) - 8e --> S(-2) | 1 - окислитель, восстановление

KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = NO + 3FeCl3 + KCl + 2H2O

N(+5) + 5e --> N(+2) | 1 - окислитель, восстановление

Fe(+2) - 1e --> Fe(+3) | 3 - восстановитель, окисление

N(+5) + 3e --> N(+2) - окислитель, восстановление

3Fe(+2) - 3e --> Fe(+3) - восстановитель, окисление