Mn(OH)2 какой класс соединения?

1. Основный оксид
2. Основание
3. Основная соль
4. Амфотерный гидроксид
5. Кислая соль
6. кислотный оксид
7. амфотерный оксид
8. кислота
9. средняя соль
10. несолеобразующий оксид

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

1)
Дано :
V (NO2) = 1,2 л

Найти массу и число молекул а данном объеме.

Решение :

находим количество NO2 :

n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль

n (NO2) = 1,2 л : 22,4 л/моль = 0.054 моль

находим молекулярную массу NO2:

Mr (NO2) = Ar (N) + 2 Ar (O) = 14 + 2 * 16 = 46 г/моль

находим массу NO2 :
m = n * Mr

m (NO2) = 0.054 моль * 46 г/моль = 2.46 г

находим число молекул NO2:

число молекул N = n * Na Na = 6,02 * 10^23

N (NO2) = 0.054 моль * 6.02 * 10^23 = 3,2508E22 молекул

ответ : 2,46 г NO2; 3,2508Е22 молекул

2)
Дано :
m (Zn) = 12 г

Найти:
V (H2)

Решение:
Составим уравнение реакции:

12 г
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 г/моль2 г/моль

Находим массу Н2:

m (H2) = (12 г * 2 г/моль) : 65 г/моль = 0,37 г

Находим количество Н2:

n = m : Mr

n (H2) = 0.37 г : 2 г/моль = 0,185 моль

Находим объем Н2:

n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

V (H2) = 22.4 л/моль * 0,185 моль = 4,14 л

ответ : 4,14 л Н2