При взаимодействии 2,24л аммиака (н.у.) с серной кислотой получено 5г сульфата аммония. Вычислите массовую долю выхода сульфата аммония от теоретически возможного.

1) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4;

2) n (NH3) = 2,24л / 22,4л/моль = 0.1 Моль;

3) n(NH3) = 2n ((NH4)2SO4) (по уравнению);
n((NH4)2SO4) = 0.1 / 2 = 0.05 Моль;

4)М ((NH4)2SO4) = 8 + 64 + 32 + 28 = 132 г/моль;

5) m ((NH4)2SO4) = n*M = 0,05 Моль * 132 г/моль = 6,6 г;

6) W (выхода) = (5г * 100%)/ 6,6г = 500%/6,6 ≈ 75.76% ≈ 75.8% ≈ 76%.

ответ: 76%