1)Можно ли собирать оксид серы(VI) методом вытеснения воды? Почему? Уравнение.
2)Рассчитайте какой объем займут 5 моль этого газа.
3)Можно ли собирать аммиак с вытеснения воздуха?
4)Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака NH3 с кислотами : HBr,HNO3,H3PO4.
5)С каких реагентов можно получить углекислый газ: вода,серная кислота,карбонат натрия,сульфат бария,гидроксид калия.

1) Нет, нельзя использовать метод вытеснения воды для сбора оксида серы(VI). Оксид серы(VI) образуется при взаимодействии серы и кислорода, а вода не является достаточно реактивным веществом для вытеснения его из соединения. Уравнение реакции, при которой образуется оксид серы(VI), выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO3

2) Чтобы рассчитать объем, занимаемый 5 молями этого газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей газа, Vm - молярный объем.
Молярный объем для идеального газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равен приблизительно 22,4 л.

Таким образом, для 5 молей газа объем будет:

V = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, 5 моль этого газа займут объем в 112 л.

3) Да, аммиак можно собирать с использованием метода вытеснения воздуха. Аммиак образуется при реакции между аммиачной солью и щелочью, и вытесняет воздух из смеси. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

4) Уравнения реакций взаимодействия аммиака NH3 с указанными кислотами выглядят следующим образом:

NH3 + HBr -> NH4Br

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4

5) Углекислый газ (СО2) можно получить из карбоната натрия (Na2CO3) и серной кислоты (H2SO4) путем реакции:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O