Объяснение:
1)3Fe + 2O2 = Fe3O4 - образуются основные оксиды, поверхность покрывается оксидной пленкой, которая может делать ее темнее
При взаимодействии с другими неметаллами образуются соли
Fe+S=FeS
При взаимодействии с кислотами (в зависимости от активности металла и концентрации к-ты) образуются соль и газ/газы.
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2
2) Как я понимаю HCl здесь газообразный
7,2 л х г
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2*22,4 л/моль 136 г/моль
m(ZnCl2) = 136*7,2/(2*22,4) =21,9 г
3) n(HCl) = 7,2/(2*22.4) = 0,32 моль
m(HCl) = n*M = 0,32*36,5 = 11,7 г
Объяснение:
Серебро расположено в крайней правой части ряда стандартных потенциалов, за водородом.
Поэтому при электролизе водных растворов солей серебра катионы серебра восстанавливаются на катоде в первую очередь
На катоде: Ag+ + e = Ag(0)
Нитрат-ион относится к анионам кислородсодержащих кислот и на аноде не окисляется, а вместо нитрат-ионов происходит окисление молекул волы:
На аноде 2Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Теперь уравняем число электронов приходящих на катод и уходящих с анода и запишем общее уравнение электролиза:
Общее уравнение электролиза
электролиз
4 AgNO3 + 2H2O > 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
Таким образом, на катоде осаждается серебро, на аноде выделяется кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота.
При электролизе водного раствора нитрата калия ионы калия на катоде не восстанавливаются, а вместо них наблюдается восстановление молекул воды
На катоде 2Н2О +2е = Н2↑ + 2ОН -
На аноде протекает уже разобранный процесс - нитрат-ионы не окисляются вместо них происходит окисление молекул воды:
На аноде 2Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Теперь уравняем число электронов приходящих на катод и уходящих с анода и запишем общее уравнение электролиза:
Общее уравнение электролиза
электролиз
H2O > 2Н2↑ + O2↑
