1. Электролиз расплава хлорида лития продолжали до тех пор, пока на аноде не выделилось 33,6 л (н.у.) газа. Рассчитайте массу металла, выделившегося на катоде.

2. Рассчитайте массу серебра, которую можно получить при термическом разложении 3,4 г нитрата серебра (I), если известно, что выход реакции составил 75%.

Можно написать только ответ, мне не нужно объяснение

ОЧЕНЬ

1. Для решения данной задачи необходимо знать информацию о солях, электролизе и законе Фарадея.

В данной задаче происходит электролиз хлорида лития (LiCl). При электролизе соли, катион (Li+) превращается в металл (Li) на катоде, а анион (Cl-) превращается в газ (Cl2) на аноде.

Из условия задачи известно, что на аноде выделилось 33,6 л (н.у.) газа. Объем газа необходимо перевести в моль, так как массу металла нужно найти. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

PV = nRT

где P - давление газа (н.у.), V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·K), T - температура (K).

Отыскав количество молей газа, мы сможем определить массу металла, так как молекулярная масса хлорида лития (LiCl) будет равна сумме молекулярных масс лития (Li) и хлора (Cl2).

2. Данная задача связана с термическим разложением нитрата серебра (I) (AgNO3). При нагревании нитрата серебра (I) получается серебро (Ag) и окись азота (NO2).

Из условия известно, что при реакции выход составил 75%. Поэтому, используя эту информацию, можно найти массу серебра, которую можно получить. Она будет равна произведению массы нитрата серебра (AgNO3) на процентный выход (75%).