1) Определим массу серной кислоты, содержащейся в растворе:
m(Н₂SO₄)=30*25/100=7,5 г.
2) Определим массу карбоната калия, содержащегося в растворе:
m(К₂СO₃)=26*23/100=5,98 г.
3) Запишем уравнение реакции и определим, какой из реагентов находится в недостатке:
Н₂SO₄+К₂СO₃=К₂SO₄+CO₂+H₂O
7,5x
98138 г/моль
x=7,5*138/98=10,6 г - должна быть масса карбоната калия. Слеовательно, он у нас в недостатке, поэтому дальнейший расчет будем вести по нему.
4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу газа:
Н₂SO₄+К₂СO₃=К₂SO₄+CO₂+H₂O
5,98 гx
138 г/моль44 г/моль
х=5,98*44/138=1,91 г.
5) Объем газа найдем по формуле: V(CO₂)=m*22,4/M=1,91*22,4/44=0,97 л.
ответ: V(CO₂)=0,97 л.
K2SO4+Ba(OH)2= 2KOH+BaSO4(осадок)
1). 45г *0,25 = 11,25г - масса вещества в растворе сульфата калия
2). 36г *0,3 = 10,8г - масса вещества в растворе гидроксида бария
Задача по избытку и недостатку.
Прежде,чем составить пропорцию,нужно узнать, количество молей какого из веществ(сульфата или гидроксида бария) меньше.
Будем использовать формулу: n= m/M, где М - молярная масса вещества,которая численно равна относительной молекулярной массе. Итак, M(K2SO4) = 174 г/моль; M(Ba(OH)2= 171 г/моль. Теперь найдём кол-во молей каждого из веществ: n(K2SO4) = 11,25/174=0,065 моль;n(Ba(OH)2 = 10,8/ 171=0,063 моль. Кол-во молей меньше у гидроксида. Составляем пропорцию:10,8/171= x/233, x=14,72 г. Надеюсь, всё правильно.
