На нейтрализацию некоторого количества едкого натра израсходовано 21,6 мл 0,21 H раствора кислоты. Сколько граммов едкого натра было в растворе?

2SO3 = 2SO2 + O2

dH° (SO2) = -296,9 кДж/моль

dH° (SO3) = -395,2 кДж/моль

dH° (O2) = 0 кДж/моль

S° (SO2) = 248,10 Дж/моль/K

S° (SO3) = 256,23 Дж/моль/K

S° (O2) = 205,03 Дж/моль/K

ΔH° = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(реаг.)

ΔH° = 2*(-296,9) - 2*(-395,2) = -593,8 + 790,4 = 196,6 кДж/моль ⇒ Энтальпия положительна, реакция эндотермична.

ΔS° = ∑ΔS°(прод.) - ∑ΔS°(реаг.)

ΔS° = 205,03 + 2*(248,10) - 2*256,23 = 188,77 Дж/моль/К

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = 196,6 - 298*0,18877 = 140,3466 ⇒ Энергия Гиббса положительна, реакция пойдет в прямом направлении только при высоких температурах.

T = ΔH°/ΔS° = 196,6/0,18877 = 1041,47 K ⇒ реакция пойдет при нагревании до 1041,47 кельвинов.

Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого  4)CO2
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
 х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г 
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано 
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода