с этими во Скласти рівняння ОВР методом електронного та електронно-йонного балансу.
 МnО2 + КСlО3 + КОН → К2МnО4 + КСl + Н2О;
 К2Сr2О7 + КI + Н2SО4 → Сr2(SО4)3 + I2 + К2SО4 + Н2О;
 Zn + Н2SО4 + КМnО4 → ZnSО4 + МnSО4 + К2SО4 +Н2О;
2. Вказати тип окисно-відновної реакції. Визначити, які елементи змінюють ступінь окиснення, знайти їх значення. Розставити коефіцієнти в рівняннях реакцій:
a) Н2О2 → Н2О + О2;
b) Са(ОН)2 + Сl2 → СаСl2 + Са(ОСl)2 + Н2О;
c) КСlО → КСlО3 + КСl;

Нам известны исходные данные для обоих веществ. Значит, будем вычислять, какое находится в избытке и «отбросим» его, а пользоваться массой того, что в недостатке. Для этого составим пропорцию: Пусть х г – масса глицерина. Тогда: На х г глицерина приходится 30 г натрия, На 92 г глицерина 46 г натрия. Х = 30 *92/46 = 60 г. Значит, в избытке натрий, и считать будем по глицерину. 1 моль водорода при нормальных условиях равен 22,4 л. Составим пропорцию: На 49 г глицерина приходится у л водорода На 92 г глицерина приходится 22,4 л водорода. У = 49*22,4/92 = 11,9 л. ответ: 11,9 л. Отметь лучшим решением

Объяснение:

2NH3 = N2 + 3H2

2N(-3) -6e = N2(0)   1   ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)   3   в-ие

ок-ль

N2 + O2 = 2NO

N2(0) -4e = 2N(+2)    1    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    1    в-ие

ок-ль

2NO + O2 = 2NO2

N(+2) -2e = N(+4)      2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

N(+4) -1e = N(+5)   1     ок-ие

в-ль

N(+4) +1e = N(+3)   1     в-ие

ок-ль

2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O

2H(+) + 2NO3(-) + Na2O = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O

2H(+) + Na2O = 2Na(+) + H2O

2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2

N(+5) +2e = N(+3)     2    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)   1    ок-ие

в-ль