CaCl2 + ……………….= ZnSO4 + ………….

1) Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. С точки зрения теории электролитической диссоциациикислоты – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы только водорода Н+ и анионы кислотных остатков.
2) Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию солиприставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
3) Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы Mg — Ra
4) - 1
5) - 4
6)-4
8)-2

Маґній (Mg)

Атомний номер

12

Зовнішній вигляд простої речовини

Легкий, ковкий,

сріблясто-білий метал

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса)

24,305 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома

160 пм

Енергія іонізації (перший електрон)

737,3(7,64) кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація

[Ne] 3s2

Хімічні властивості

Ковалентний радіус

136 пм

Радіус іона

66 (+2e) пм

Електронегативність (за Полінгом)

1,31

Електродний потенціал

-2,37 в

Ступені окиснення

2

Термодинамічні властивості

Густина

1,738 г/см³

Молярна теплоємність

1,025 Дж/(К·моль)

Теплопровідність

156 Вт/(м·К)

Температура плавлення

922 К

Теплота плавлення

9,20 кДж/моль

Температура кипіння

1363 К

Теплота випаровування

131,8 кДж/моль

Молярний об'єм

14,0 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки

гексагональна

Період ґратки

3,210 Å

Відношення с/а

1,624

Температура Дебая

318,00 К

H