Зарисуйте структурную формулу:
1) 3,3,4-триметил-4-этил-гептадиен-1,5;
2) 3,4,6 -триметил-4-изопропил-октадиен-1,6

Диссоциация соли

K₂S = 2K⁺ + S²⁻

гидролиз по аниону слабой кислоты (щелочная реакция раствора)

S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S + OH⁻

гидролиз соли усиливается
1) при нагревании
2) при увеличении концентрации соли в растворе
3) при добавлении другого электролита, например кислоты
    HCl = H⁺ + Cl⁻
образующиеся катионы водорода связывают гидроксид-анионы с образованием слабого электролита - воды, смещая равновесие в сторону образования продуктов гидролиза: гидросульфид-анионов и сероводорода
H⁺ + OH⁻ = H₂O

Мольные соотношения веществ в реакциях разложения

2AgNO₃   =   2Ag   +   2NO₂   +   O₂
 х моль       х моль     х моль     х/2 моль

BaCO₃    =    BaO   +   CO₂
у моль         у моль     у моль

М(пропина)=40 г/моль
М(газ.см.)=(1+w)М(пропина)
М(газ.см.)=1,06*40=42,4 г/моль

выражение для молярной массы газовой смеси через молярные массы газов и их количества веществ
М(газ.см.)=(46х+32*х/2+44у)/(х+х/2+у)=42,4

решаем уравнение
(62х+44у)/(1,5х+у)=42,4
62х+44у=63,6х+42,4у
х=у=n₀
то есть количества солей в исходной смеси были одинаковыми n₀

масса смеси солей
m₀=n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)

масса остатка после прокаливания
m'=n₀M(Ag)+n₀M(BaO)

отношение масс исходной смеси и твердого остатка
a=m₀/m'

а={n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)}/{n₀M(Ag)+n₀M(BaO)}
а={M(AgNO₃)+M(BaCO₃)}/{M(Ag)+M(BaO)}

a={170+197}/{108+153}=1,4

масса твердого остатка в 1,4 раза меньше чем масса исходной смеси солей