1. Элемент 32

а) составить электронную формулу в нормальном и возбужденном состояниях;

б) определить валентные электроны;

в) представить графическую схему заполнения электронных орбиталей в нормальном и возбужденном состоянии;

г) определить валентность в нормальном и возбужденном состоянии;

д) определить семейство, к которому относится элемент;

е) составить электронную формулу иона данного элемента (-4).

2. CrCI6 и PCl5

а) вывести электронно-точечную формулу (формулу Льюиса);

б) определить геометрию (метод Гиллеспи).

3. PbО(к)+H2(газ)=Pb(к)+H2О(газ) при 8000K.

а)Определить критическую температуру, начиная с которой протекает эта реакция,

б)Возможна ли реакция при температуре указанной в задании? Подтвердить расчетом.

4. ZnO(к)+H2(газ)=Zn(к)+H2O(газ)

Как изменится скорость общей реакции?

Куда сместится равновесие? Результат подтвердите расчетами.

а) при увеличении давления в 3 раза?

б) при повышении температуры на 600С? y=2

в) при уменьшении концентрации H2.

ответ:6,978%

Объяснение:Уравнении реакции

4Р+5О2→2Р2О5 (1)

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(2)

Количество вещества фосфора

ν(Р)=9,3/31=0,3моль

Значить по реакции (1) образуется 0,15 моль Р2О5 и пореакции (2) образуется 0,3моль ортофосфорной кислоты.

Колличество вещества натрия: 6,9/23=0,3моль

Натрии реагирует с водой :

2Νа+2Н2О  →  2ΝаОН+Н2(3)

а,гидроксид натрия с ортофосфорной кислотой

ΝаОН+Н3РО4 →  ΝаН2РО4+Н2О(4)

По реакции (2) образуется 0,3 моль щелочи и 0,15моль водорода и по реакции (4) 0,3 моль ΝаН2РО4. Его масса 0,3*120=36г

масса раствора=9,3+500+6,9-0,3=515,9г

массовая доля дигроортофосфата натрия 36*100/515,9=6,978%

Дано:
m(H3PO4)=19,6 r
m(KOH) = 25,2 r
+NaOH
Знайти:
m(NaOH)-?

М(Н3РО4)= 98 г/моль
n(H3PO4)=m/M = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль
М(КОН)=56 г/моль
n(KOH) = 25.2 г/56 г/моль = 0,45 моль

Задачу можно розв'язати кількома
б.
Виходячи із того, що ортофосфорна кислота трьохосновна, для 1 моль її нейтралізації потрібно 3 моль однокислотного лугу, калій та натрій гідроксиди належать до однокислотних лугів. Виходимо з умов задачі, для нейтралізації 0,2 молей ортофосфорної кислоти потрібно 0,6 молей лугів. Недостає 
n(NaOH) = 0,6 моль-0,45 моль= 0,15 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = n*M = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г

б:

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
З РХР бачимо, що n(H3PO4):n(KOH) = 1:3, 
за умовами задачі:
n(H3PO4):n(KOH) = 0,2:0,45 = 1:2,25
KOH взято в недостачі, рахуємо необхідну кількість КОН:
0,2:х=1:3
х=0,6
Не вистачає 0,6-0,45=0,15 молей КОН для повної нейтралізації Н3РО4.
Ця нестача прийдеться на NaOH
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г  
  Відповідь: 6 г NaOH