Значит, так. Метод электронного баланса расставить коэффициенты в ур-ниях, где они очень велики. Разберемся на примере: CuO+ NH3=Cu+ N2+h2o Во всех ранениях овр степени окисления элементов изменяются. Так, у Сu было +2, а стало 0, т.к. у простых вещ-в нет заряда Если было положительно, а стало меньле( отрицательно или равно нулю), занять электронв прибавились( заряд то у них отрицательный). Т. е. чем больше электронов, тем сильнее уменьшается заряд. Cu(+2)=+2электрона=Cu(0) Дальше:N был -3, а стал 0 НО у всех газов двойка у простого вещ-ва играет роль в овр. ( у не газа, двойки не учитыватся, даже если они входят в состав сложного) 2N (-3)=-3электрона*2=N2 тут, наоборот, чтобы стало положительнее, электроны убираются. Перед не простым вез-вом ставим двойку доя равновесия. Далее выводим эти числа отнятых и прибавленных электронов 2 и 6 У них находим общий множитель :6 и делим на него У меди: 3, у азота: 1 Это и подставляем в ур-ние. 3cuo+nh3=3cu+n2+h20 И тепер просто доставляем коэффициенты 3cu+2nh3=3cu+n2+3h20
