[Ag⁺] = 10⁻³моль/л
Объяснение:
ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода:
Е= Ек – Еа.
катодом является электрод, имеющий больший потенциал восстановления. Находим по таблицам:
Е°Ag⁺/Ag= +0,799 B
E°Fe²⁺/Fe= - 0,440 B
По уравнению Нернста:
E=E° + (0,059/n)*lg[Mezⁿ⁺]
Ек= 0,799 + (0,059/1)*lg[Ag⁺]
Ea= - 0,440+(0,059/2)*lg(10⁻³)= -0,5285В
[Ag⁺] = x
Е= Ек - Еа = 0,799 + (0,059/1)*lg(x) - (-0,5285) = 1,152
Ек = Е + Еа = 1,152В - 0,5285В = 0,6235В
Ек = 0,799 + (0,059/1)*lgx = 0,6235
lg(x) = - 2.97
х = 10⁻³моль/л; [Ag⁺] = 10⁻³моль/л
1) М(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98
M (Ca(NO3)2) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164
M(MgCO3) = 24 + 12 + 16*3 = 84
2) Hg(2)O(2), Al(3)O(2), S(6) O(2), Cu(1)O(2), C(4)O(2)
3) W(сахара) = m(сахара)/ m(cхара) + m(воды) *100%
W(сахара) = 40 г / 40 г + 300 г * 100% = 11,76%
4) С(+2)O(-2), H(+)P(+5)O(-2) , N(+5)O(-2), H(+)O(-2), Mg(0), Li(+1)O(-2), H2(0),
S(+6)O(-2), Cu(+2)C(+4)O(-2)
5) F2 - ковалентная неполярная
HBr - ковалентная полярная
KCl - ионная
6) Оксиды: основные(Na2O), кислотные (SO3), амфотерные ( Al2O3)
7) Основания: растворимые в воде, щелочи( NaOH)
нерастворимые (Cu(OH)2)
8) Металличность простых простых веществ и основные свойство оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные - уменьшаются.
9) Увеличивается неметалличность простых веществ, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.
10) Na2O, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, SO3, Ca(NO3)2, KOH
