Объяснение:
Формула ортофосфата натрия Na₃PO₄
Формула для вычисления массовой доли элемента в сложном в-ве:
ω(Э) = nAr(Э)/Мr(в-ва)
то есть сумму относительных атомных масс элемента разделить на относительную молекулярную массу, можно выразить в долях или в процентах.
Вычисляем относительную молекулярную массу ортофосфата натрия, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Mr(Na₃PO₄) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O)
Mr(Na₃PO₄) = 3*23+31+4*16 = 164
ω(Na)= 69/164 = 0,42 или 42%
ω(P)=31/164 = 0,19 или 19%
ω(O)=64/164 = 0,39 или 39%
Подробнее - на -
Вопрос 1
Находим массу 1 моля SO₂:
М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
Находим количество молей SO₂:
n(SO₂) = 3,2/64 = 0,05 моль
Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то 0,05 моль имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
Вопрос 2
Уравнение Менделеева-Клапейрона:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 90 кПа = 90000 Па
V - объем газа, м³
n - количество молей газа, n = 0,05
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 30 + 273 = 303°К
Отсюда объём газа при данных условиях равен:
V = n*R*T/Р = 0,05*8,314*303/90000 = 0,0014 м³ = 1,4 л
Вопрос 3
Относительную плотность газа по воздуху вычисляют по формуле:
D = M(SO₂)/М(возд)
где: M(SO₂) и М(возд) - соответственно молекулярные массы M SO₂ и воздуха. М(возд) = 29
D = 64/29 = 2,207
Вопрос 4
Количество молекул в 1 моле любого вещества равно 6,02*10²³. Соответственно в 0,05 моль количество молекул равно:
0,05 * 6,02*10²³ = 3*10²² молекул
