1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
Na2SO3 + KOH + KMnO4  Na2SO4 + H2O + K2MnO4
2.Осуществить превращения:

2Na → NaOH →NaBr → NaCl → NaNO3.
3.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

4. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

5.Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

hdhfghnbhh&4hzvqvg eo g dw o lh 2r jjbr2i p i f r h2i r ei qhqhrobqe uo qrbue ob rfjr qecnueebvtivefnuv2rovern3cric3revtnoevhfjfj

Объяснение:

t4xybubxrbxryx4bu bbx4unun4xubx4un4xunx4n7cnu7n7n7nxb7xn7xb7xb7r7bc6brc7b4xb74xybc7bb4c7b3x7bc47bc4b74cb6c4b6bycyb4x7b4cb3xun3xubxubxub3xbux4ubrcubrbu4cubcrubcnrcunt buctububrcubrcubcubub ubt ubt ub4cunc4unincintcnitcuntcun4icnincn yxun4dbxbu4xb7nu4cn74cnu4cn4cuncn4ucnun4c7nunc5uncun5cuntcunnucntimc88ncr7nc48n4c8n7b4c7b4c7b4c7b4c7b4cubucbub4c7bc4ub4c7b4c7bub4c8nc

K₂CO₃– соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение: K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH

Полное ионное уравнение: 2K(+) + CO3(2-) + HOH ⇄ K(+) + HCO(3-) + K(+) + OH(-)

Краткое ионное уравнение: CO3(2-) + HOH ⇄ HCO(3-) + OH(-)

Вторая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение: KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH

Полное ионное уравнение: K(+) + HCO(3-) + H2O ⇄ H2CO3 + K(+) + OH(-)

Краткое ионное уравнение: HCO3(-) + H2O ⇄ H2CO3 + OH(-)

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).