1. Что называют абсолютной энтропией данного вещества? Приведите в общем виде интегральное уравнение для расчета стандартной абсолютной энтропии жидкой воды при Т=298 К. Теплоемкости воды во всех агрегатных состояниях считайте не зависящими от температуры.
2. Рассчитайте ΔH. ΔS. ΔG в ходе следующего процесса, предварительно определив его стадии:
H2O(ж., Т=273 К, Р=1,01·105 Па) → H2O(тв., Т=273 К, Р=1,01·105 Па).
Химическое равновесие.
3. Запишите выражение для константы равновесия КС обратимой реакции
N2O4 (г) = 2NO2 (г) .
Рассчитайте КР этой же реакции при равновесных концентрациях всех веществ 0,1 моль/л.
4. Как нужно изменить температуру экзотермической реакции, чтобы сместить равновесие в сторону увеличения выхода продуктов?
1) увеличить, 2) уменьшить, 3) температура не влияет на смещение равновесия
5. Запишите уравнение изотермы химической реакции для равновесного состояния системы в условиях постоянства ее объема. Поясните входящие в него величины.
6. На основании закона действия масс объясните, как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции 2О3 <=>3О2 при увеличении общего давления в системе в три раза?
7. Объясните, почему реакцию промышленного синтеза аммиака из азото-водородной смеси не проводят в присутствии инертного газа?
