Тест «Химическое равновесие»
1.Химическое равновесие в системе
СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q
сместится в сторону продукта реакции при
• повышении температуры
• повышении давления
• =увеличении объём смеси
• внесении катализатора
2. Равновесие в системе сместится в сторону прямой реакции при
• S(т) + O2(г) = SO2(г) -Q
• CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) –Q
• H2S(г) = S(т) + H2(г) –Q
• СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
3. Установите соответствие смещения химического равновесия системах в сторону прямой реакции при
• С(т) + О2(г) = СО2(г) +Q
• H2S(г) = S(т) + H2(г) –Q
• CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) –Q
• S(т) + O2(г) = SO2(г) –Q
4. Повышение давления смещает равновесие в системе в сторону образования реагентов реакции
• 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж)
• СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
• СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г)
• N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
• CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т)
5. Выбери верное утверждение:
а) катализатор не влияет на смещение химического равновесия
б) на смещение химического равновесия влияет изменение концентрации одного из участника химического процесса
• верно только А
• верно только Б
• =оба суждения верны
• оба суждения не верны

1. Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СH3ОН(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при:
- повышении температуры: повышение температуры приводит к увеличению энергии частиц, что способствует химическим реакциям в прямом направлении (закон Ле Шателье).
- повышении давления: повышение давления приводит к сжатию газовой фазы и увеличению концентрации реагентов, что способствует химической реакции в прямом направлении (закон Ле Шателье).
- увеличении объема смеси: увеличение объема приводит к разрежению газовой фазы и уменьшению концентрации реагентов, что способствует химической реакции в обратном направлении (закон Ле Шателье).
- внесении катализатора: катализаторы ускоряют химическую реакцию, но не влияют на итоговое положение равновесия.

2. Равновесие в системе сместится в сторону прямой реакции при:
- СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г): продукты этой реакции образуются из реагентов, следовательно, равновесие сместится в прямом направлении.

3. Соответствие смещения химического равновесия системам в сторону прямой реакции при:
- С(т) + О2(г) = СО2(г) + Q: равновесие сместится в прямом направлении, так как продукты образуются из реагентов.
- H2S(г) = S(т) + H2(г) - Q: равновесие сместится в прямом направлении, так как продукты образуются из реагентов.
- CaCO3(т) = CO2(г) + CaO(т) - Q: равновесие сместится в прямом направлении, так как продукты образуются из реагентов.
- S(т) + O2(г) = SO2(г) - Q: равновесие сместится в обратном направлении, так как реагенты образуются из продуктов.

4. Повышение давления смещает равновесие в системе в сторону образования реагентов реакции:
- 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж): равновесие сместится в сторону реагентов, так как увеличение давления приводит к сжатию газовой фазы и увеличению концентрации реагентов.

5. Выберите верное утверждение:
- верно только Б: на смещение химического равновесия влияет изменение концентрации одного из участников химического процесса. Концентрация реагентов и продуктов влияет на скорость реакции и положение равновесия. Катализаторы не влияют на положение равновесия, они только ускоряют химическую реакцию.