Расставьте степени окисления у каждого атома химического элемента в каждом уравнении реакции
⦁ Охарактеризовать реакцию по известным признакам классификации реакции
⦁ Расставить степени окисления у каждого атома химического элемента в соединении
⦁ Методом электронного баланса закончить три любые реакции №4-№9
На оценку «5»
1. Охарактеризовать реакцию по известным признакам классификации реакции
2. Расставить степени окисления у каждого атома химического элемента в соединении
3. Методом электронного баланса закончить окислительно – восстановительные реакции.Для указанных ниже реакций, укажите окислитель и восстановитель.
1.KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

2.FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

3.KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

4.NH4NO2 →

5.Ca + H2O →

6.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

7.Zn + HCl

8.HNO3(конц.) + Cu

⦁ HNO3(конц.) + Мg

⦁ Cl2 + KOH →

⦁ CuSO4 + Zn →

⦁ SO3 + H2O→

⦁ H2S + H2SO3 →S + H2O

⦁ F2 + H2O →HF + O2

⦁ KClO3 →KCl + KClO4

⦁ Au2O3 → Au + O2

Дано:

V (прир.газа) = 235,8 л

φ (CH4) = 95%

Найти:

m (CO2) - ?

1) Написать уравнения реакций:

CH4 + 2O2 => CO2 ↑ + 2H2O;

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 ↓ + H2O;

2) Вычислить молярную массу CO2:

M (CO2) = Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) * 2 = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;

3) Вычислить объем CH4:

V (CH4) = φ (CH4) * V смеси / 100% = 95% * 235,8 / 100% = 224,01 л;

4) Вычислить количество вещества CH4:

n (CH4) = V (CH4) / Vm = 224,01 / 22,4 = 10 моль;

5) Определить количество вещества CO2:

n (CO2) = n (CH4) = 10 моль;

6) Вычислить массу CO2:

m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 10 * 44 = 440 г.

ответ: Масса CO2 составляет 440 г.

1)
Дано:
V(CO2)=2,24 л
m(H2O) = 3,6 г
Найти:
m(C6H12O6)-?
Решение.
n(CO2) = V/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
n(H2O) = m/M = 3,6 г/18 г/моль = 0,2 моль
М(С6Н12О6)=180 г/моль
6СО2 + 6Н2О ⇒ С6Н12О6 + 6О2
Из УХР видно, что n(CO2)=n(H2O), следовательно вода взята в избытке
n(C6H12O6) = 1/6n(CO2) = 1/6*0,1 моль = 0,1667 моль
m(C6H12O6) = n*M = 0,1667 моль*180 г/моль = 30 г
ответ: 30 г
2) 
Дано:
m(CO2)=8,8 г
m(H2O) = 7,2 г
η(С6Н12О6)=85% или 0,85
Найти:
m(пр.C6H12O6)-?

Решение.
n(CO2) = m/M = 8.8 г/44 г/моль = 0,2 моль
n(H2O) = m/M = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль
М(С6Н12О6)=180 г/моль
6СО2 + 6Н2О ⇒ С6Н12О6 + 6О2
Из УХР видно, что n(CO2)=n(H2O), следовательно вода взята в избытке
n(теорC6H12O6) = 1/6n(CO2) = 1/6*0,2 моль = 0,3333 моль
m(теорC6H12O6) = n*M = 0,3333 моль*180 г/моль = 60 г
m(пр. С6Н12О6) = η*m(теор) = 0,85*60 г = 
ответ: 51 г
3)
Дано:
n(CO2)=0,5 моль
n(H2O)=0,5 моль 
η(O2)=90% или 0,9
Найти:
V(O2)-?
Решение.
6СО2 + 6Н2О ⇒ С6Н12О6 + 6О2
Из УХР видно, что n(CO2)=n(H2O), следовательно, взяты эквимолярно.
n(O2)=n(CO2) = 0,5 моль
n(пр. О2) = n(O2)*η(O2)= 0,5 моль*0,9 = 0,45 моль
V(O2) = n(пр.О2)*Vm = 0,45 моль*22,4 л/моль =  10,08 л
ответ: 10,08 л