№ 4
а,б,в
очень легко за

На картинки все видно, :)

В этих 80 г  20 % - это SO3. Масса SO3 = 0,2 * 80 = 16 г. По уравнению р. 
SO3 + H2O = H2SO4     16 г SO3 присоед. х = (18*16)/80 = 3,6 г  и образуют 
 80       18        98   г         y = (98*16)/80 = 19,6 г = 16 + 3,6
 16        х         y

Итак, масса полученной 100% кислоты = 80 + 3,6 = 83,6 г

83,6 --- 90%            х = 9,289 -- масса воды, кот. надо доб. до 
  х   --- 10%            превр. в 90%. Также вначале мы добавили 3,6 г воды для                         превр. в 100% H2SO4, 9,289 + 3,6 = 12,889 г

1 вариант
А) СаО+Н2О=Са(ОН)2 реакция соединения
Б) ВаСІ2 + 2AgNO3=2AgCl + Ba(NO3)2 обмена
В) 2CuO +C = 2Cu + CO2 замещения
Г)Fe2(SO4)3=Fe2O3+3SO3 разложения
Д)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O обмена, нейтрализации

2.Реакция разложения, каталитическая, необратимая, эндетермическая, ОВР

3. масса сульфата магния 95г, объем водорода 17,73л.

Вариант 2.
А) СаО + Н2SO4=CaSO4+H2O обмена
Б)BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 обмена
В) CuO+CO2=CuCO3 соединения
Г)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2Oразложения
Д) ZnCl2+KOH=KCl2+Zn(OH)2 обмена

2. реакция горения, окисления, соединения, обратная, экзотермическая, ОВР

3. масса сульфата железа(ІІ) 73,2г, масса меди 30,85г(количество вещества меди 0,48 моль)