Буду очень благодарна!
4 реакції добування основ
4 реакції хімічних властивосте основ

В данном случае параллельно протекают две реакции.

Вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия Al(OH)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.

 

1) Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4

2) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O

 

Процесс можно описать суммарной реакцией:

Al4C3 + 12HNO3 --> 4Al(NO3)3 + 3CH4

 

Теперь сухой математический расчёт.

 

m(HNO3) = 150*0,21 = 31,5 (г)

 

Необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:

 

31,5/3 = 10,5 (г)

 

Т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:

 

31,5 - 10,5 = 21 (г)

 

Теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:

 

v = m/M

v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 21/63 = 1/3 (моль)

 

Согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:

 

v(Al4C3) = 1/12 v(HNO3) = 1/36 (моль)

 

Масса карбида алюминия равна:

 

m = v*M

m(Al4C3) = v(Al4C3) * M(Al4C3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)

 

ответ: m(Al4C3) = 4 г.

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель