ОПЫТ 2 Исследование ионных равновесий в растворах слабых
электролитов
Цель работы:
1. Изучить влияние концентраций одноименных ионов на диссоциацию
слабых электролитов.
Реактивы:
Растворы уксусной кислоты CH3COOH(конц.); гидроксида аммония
NH4OH(1:2); фенолфталеина, метилоранжа. Вода дистиллированная. Твердые
вещества: ацетат натрия CH3COONa, хлорид аммония NH4Cl.
Ход работы:
А) В две пробирки внести по 5 капель дистиллированной воды, по 1 капле
уксусной кислоты, по 2 капли метилоранжа. Затем в одну из пробирок добавить
4 микрошпателя ацетата натрия. Сравнить окраску индикатора в обеих
пробирках. Написать уравнение диссоциации слабого электролита и
выражение для константы диссоциации. Указать, какими ионами,
присутствующими в водных растворах слабой кислоты, определяются ее
свойства. Объяснить, как увеличение концентрации одноименного иона влияет
на состояние ионного равновесия в растворе уксусной кислоты.
В) В две пробирки внести по 10 капель дистиллированной воды, по 1
капле раствора гидроксида аммония и по 1-2 капли фенолфталеина. Затем в
одну из пробирок добавить 5 микрошпателей хлорида аммония. Сравнить
окраску индикатора в обеих пробирках. Написать уравнение диссоциации
слабого электролита и выражение для константы диссоциации. Указать, какими
ионами, присутствующими в водном растворе слабого основания,
определяются его свойства. Объяснить, как увеличение концентрации
одноименного иона влияет на состояние ионного равновесия в растворе
гидроксида аммония.

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) 3MnO2 + 4Al ➡️ 2Al2O3 + 3Mn -замещение
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2  -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен

3. Вычислите, какое количество вещества составляют: 
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.